1、亨利定律的四種表達式

亨利定律的四種表達式如下：

I=V/R。

V=IR。

R=V/I。

P=IV 。

關于亨利定律的介紹如下：

亨利定律，是物理化學的基本定律之一，由英國的Henry（亨利）在1803年研究氣體在液體中的溶解度規律時發現。

可表述為：在一定溫度和平衡狀態下，氣體在液體里的溶解度（用摩爾分數表示）和該氣體的平衡分壓成正比，用公式表示為pB=kx,BxB，其中xB是揮發性溶質B（即所溶解的氣體）在溶液中的摩爾分數，pB是平衡時液面上該氣體的壓力，kx,B是一個常數，其數值決定于溫度、壓力及溶質和溶劑的性質。

在稀溶液中揮發性溶質的實驗中，實驗表明，只有當氣體在液體中的溶解度不很高時該定律才是正確的，此時的氣體實際上是稀溶液中的揮發性溶質，氣體壓力則是溶質的蒸氣壓。所以亨利定律還可表述為：在一定溫度下，稀薄溶液中溶質的蒸氣分壓與溶液濃度成正比。

一般來說，氣體在溶劑中的溶解度很小，所形成的溶液屬于稀溶液范圍。氣體B在溶劑A中溶液的組成無論是由B的摩爾分數xB，質量摩爾濃度bB，濃度cB等表示時，均與氣體溶質B的壓力近似成正比。用公式表示時亨利定律可以有多種形式。

2、什么是拉烏爾定律，和亨利定律？

拉烏爾定律，物理化學的基本定律之一，可表述為：“在某一溫度下，難揮發非電解質稀溶液的蒸氣壓等于純溶劑的飽和蒸氣壓乘以溶劑的摩爾分數”。

亨利定律，物理化學的基本定律之一，可表述為：“在等溫等壓下，某種揮發性溶質（一般為氣體）在溶液中的溶解度與液面上該溶質的平衡壓力成正比”。

：

對于理想溶液，亨利定律和拉烏爾定律都是成立的，這個時候兩個定律是相同的。而之所以稀溶液中的溶劑和理想溶液相吻合，而稀溶液中溶質和理想不相吻合，關鍵在于真實溶液和理想溶液的區別。理想溶液的意思大概是，溶液中不同分子之間的大小，相互作用力，分子間的勢能都相等。

這種情況下，B-A作用跟A-A作用相同，所以B分子不會對A分子的氣液分配產生影響。但是實際溶液中不同分子之間的大小作用力勢能都不一樣，對于稀溶液中的溶劑，由于其占絕大多數，所以其性質對于理想溶液只是稍有偏離。

來源：百度百科-拉烏爾定律

來源：百度百科-亨利定律

3、亨利定律是什么？

拉烏爾定律

拉烏爾定律是溶液熱力學研究的基礎，它對相平衡和溶液熱力學函數的研究起指導作用，是法國人拉烏爾在1880年所提出的，廣泛應用于蒸餾和吸收等過程的計算中。

s law）：物理化學的基本定律之一，是",

拉烏爾定律

法國物理學家F.-M.拉烏爾在1887年研究含有非揮發性溶質的稀溶液的行為時發現的，可表述為：“在某一溫度下，稀溶液的蒸氣壓等于純溶劑的蒸氣壓乘以溶劑的摩爾分數”。

其數學表達式為：

p ：溶液的蒸氣壓p*：純溶劑的蒸氣壓 nA：溶劑的物質的量nB：溶質的物質的量

亨利定律

s law，物理化學的基本定律之一，是英國的Henry（亨利）在1803年研究氣體在液體中的溶解度規律時發現的，可表述為：“在等溫等壓下，某種氣體在溶液中的溶解度與液面上該氣體的平衡壓力成正比。”這一定律對于稀溶液中揮發性溶質也同樣有用。其公式為",

式中：H為Henry常數，x為氣體摩爾分數溶解度，Pg為氣體的分壓。H能夠很好的表示氣體的溶解量，但是Henry定律只適用于溶解度很小的體系，嚴格而言，Henry定律只是一種近似規律，不能用于壓力較高的體系。在這個意義上，Henry常數只是溫度的函數，與壓力無關。

4、亨利定律的定義

s law，物理化學的基本定律之一，是英國的Henry（亨利）在1803年研究氣體在液體中的溶解度規律時發現的，可表述為：“在等溫等壓下，某種揮發性溶質（一般為氣體）在溶液中的溶解度與液面上該溶質的平衡壓力成正比。”其公式為：",

式中：H為Henry常數，x為氣體摩爾分數溶解度，Pg為氣體的分壓。H能夠很好的表示氣體的溶解量，但是Henry定律只適用于溶解度很小的體系，嚴格而言，Henry定律只是一種近似規律，不能用于壓力較高的體系。在這個意義上，Henry常數只是溫度的函數，與壓力無關。

詳細內容

在稀溶液中揮發性溶質的實驗中，實驗表明，只有當氣體在液體中的溶解度不很高時該定律才是正確的，此時的氣體實際上是稀溶液中的揮發性溶質，氣體壓力則是溶質的蒸氣壓。所以亨利定律還可表述為：在一定溫度下，稀薄溶液中溶質的蒸氣分壓與溶液濃度成正比。

一般來說，氣體在溶劑中的溶解度很小，所形成的溶液屬于稀溶液范圍。氣體B在溶劑A中溶液的組成無論是由B的摩爾分數xB，質量摩爾濃度bB，濃度cB等表示時，均與氣體溶質B的壓力近似成正比。用公式表示時亨利定律可以有多種形式。如：

式中pB是稀薄溶液中溶質的蒸氣分壓；xB是溶質的物質的量分數； k為亨利常數，其值與溫度，溶質和溶劑的本性有關，亨利系數基本不受壓力影響。由于亨利定律中溶液組成標度的不同，亨利系數的單位不同，一定溫度下同一溶質在同一溶劑中的數值也不一樣，上式中的xB（溶質B的摩爾分數）、bB（質量摩爾濃度）或cB（物質的量濃度）等表示時k值將隨之變化。Kx，Kb，Kc的單位分別為Pa，Pa·mol^-1·㎏，Pa·mo^l-1·dm^3。

只有溶質在氣相中和液相中的分子狀態相同時，亨利定律才能適用。若溶質分子在溶液中有離解、締合等，則上式中的xB（或mB、cB等）應是指與氣相中分子狀態相同的那一部分的含量；在總壓力不大時，若多種氣體同時溶于同一個液體中，亨利定律可分別適用于其中的任一種氣體；一般來說，溶液越稀,亨利定律愈準確，在xB→0時溶質能嚴格服從定律。

實例

溫度不同，亨利系數不同，溫度升高，揮發性溶質的揮發能力增強，亨利系數增大。換而言之，同樣分壓下溫度升高，氣體的溶解度減小。

若有幾種氣體同時溶于同一溶劑中形成稀溶液時，每種氣體的平衡分壓與其溶解度關系分別適用亨利定律。空氣中的N2和O2在水中的溶解就是這樣的例子。表1 給出25℃下幾種氣體在水中和在苯中的亨利系數。

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