1、什么是共價(jià)鍵？怎樣理解共價(jià)鍵？

共價(jià)鍵定義：原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵。

共價(jià)鍵，是化學(xué)鍵的一種，兩個(gè)或多個(gè)原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達(dá)到電子飽和的狀態(tài)，由此組成比較穩(wěn)定的化學(xué)結(jié)構(gòu)叫做共價(jià)鍵，或者說共價(jià)鍵是原子間通過共用電子對所形成的相互作用。其本質(zhì)是原子軌道重疊后，高概率地出現(xiàn)在兩個(gè)原子核之間的電子與兩個(gè)原子核之間的電性作用。

共價(jià)鍵的形成是相鄰兩個(gè)原子之間自旋方向相反的電子相互配對，此時(shí)原子軌道相互重疊，兩核間的電子云密度相對地增大，從而增加對兩核的引力。共價(jià)鍵的作用力很強(qiáng)，有飽和性與方向性。因?yàn)橹挥凶孕较蛳喾吹碾娮硬拍芘鋵Τ涉I，所以共價(jià)鍵有飽和性。

共價(jià)鍵分類

1、非極性共價(jià)鍵 形成共價(jià)鍵的電子云正好位于鍵合的兩個(gè)原子正中間，如金剛石的C—C鍵。

2、極性共價(jià)鍵 形成共價(jià)鍵的電子云偏于對電子引力較大的一個(gè)原子，如Pb—S 鍵，電子云偏于S一側(cè)，可表示為Pb→S。

3、配價(jià)鍵 共享的電子對只有一個(gè)原子單獨(dú)提供。如Zn—S鍵，共享的電子對由鋅提供。

2、什么是共價(jià)鍵

共價(jià)鍵（covalent bond）：兩個(gè)或多個(gè)原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達(dá)到電子飽和的狀態(tài)，由此組成比較穩(wěn)定的化學(xué)結(jié)構(gòu)叫做共價(jià)鍵，或者說共價(jià)鍵是原子間通過共用電子對所形成的相互作用。

其本質(zhì)是原子軌道重疊后，高概率地出現(xiàn)在兩個(gè)原子核之間的電子與兩個(gè)原子核之間的電性作用。

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主要特點(diǎn)：

1，飽和性

在共價(jià)鍵的形成過程中，因?yàn)槊總€(gè)原子所能提供的未成對電子數(shù)是一定的，一個(gè)原子的一個(gè)未成對電子與其他原子的未成對電子配對后，就不能再與其它電子配對，即，每個(gè)原子能形成的共價(jià)鍵總數(shù)是一定的，這就是共價(jià)鍵的飽和性。

共價(jià)鍵的飽和性決定了各種原子形成分子時(shí)相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系，是定比定律（law of definite proportion）的內(nèi)在原因之一。

2，方向性

除s軌道是球形的以外，其它原子軌道都有其固定的延展方向，所以共價(jià)鍵在形成時(shí)，軌道重疊也有固定的方向，共價(jià)鍵也有它的方向性，共價(jià)鍵的方向決定著分子的構(gòu)形。

影響共價(jià)鍵的方向性的因素為軌道伸展方向。

：百度百科---共價(jià)鍵

3、共價(jià)鍵名詞解釋

共價(jià)鍵（covalentbond）是化學(xué)鍵的一種，兩個(gè)或多個(gè)原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達(dá)到電子飽和的狀態(tài)，由此組成比較穩(wěn)定的化學(xué)結(jié)構(gòu)叫做共價(jià)鍵。其本質(zhì)是原子軌道重疊后，高概率地出現(xiàn)在兩個(gè)原子核之間的電子與兩個(gè)原子核之間的電性作用。

共價(jià)鍵分極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵：

不同種原子之間共用電子對形成的共價(jià)鍵，原子電子明顯偏向非金屬性強(qiáng)的，是極性共價(jià)鍵，簡稱極性鍵。在極性鍵中，非金屬性相對較強(qiáng)的元素原子一端顯負(fù)電性；非金屬性相對較弱的元素原子一端顯正電性。

在極性鍵中，成鍵元素的非金屬性差別越大，共價(jià)鍵的極性越明顯（越強(qiáng)）；成鍵元素的非金屬性差別越小，共價(jià)鍵的極性越不明顯（越弱）。

由兩個(gè)相同的原子所形成的單質(zhì)，由于它們的電負(fù)性相同，分子中電荷的分布是對稱的，整個(gè)分子的正電荷重心與負(fù)電荷重心重合。

這種分子叫做非極性分子，這種鍵叫做非極性共價(jià)鍵。 分子結(jié)構(gòu)比較對稱的兩種非金屬元素組成的物質(zhì)也具有非極性共價(jià)鍵，如：BF3,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5等

4、什么是共價(jià)鍵？

2.共價(jià)鍵是由原子組成的，是由于共用電子對（電子云重疊）對兩原子核產(chǎn)生的電性作用形成的，由非金屬元素間形成單質(zhì)或化合物時(shí)形成共價(jià)鍵，例如：Cl2,CCl4,H2O,HF

3.同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵，共用電子對在成鍵兩原子的中間，不向任何一方偏轉(zhuǎn)，這種共價(jià)鍵叫非極性鍵。

4.不同種元素的原子間形成的鍵，都是極性鍵。共用電子對偏向非金屬性強(qiáng)原子一方，這種帶部分正負(fù)電荷叫極性鍵。

極性鍵

概念：不同種元素原子間通過共用電子對形成的一對共價(jià)鍵。

舉例：HCl分子中的H-Cl鍵屬于極性鍵

非極性鍵

在單質(zhì)分子中，同種原子形成共價(jià)鍵，兩個(gè)原子吸引電子的能力相同，共用電子對不偏向任何一個(gè)原子，因此成鍵的原子都不顯電性。這樣的共價(jià)鍵叫做非極性共價(jià)鍵，簡稱非極性鍵。

共價(jià)鍵

共價(jià)鍵是化學(xué)鍵的一種，兩個(gè)或多個(gè)原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達(dá)到電子飽和的狀態(tài)，由此組成比較穩(wěn)定和堅(jiān)固的化學(xué)結(jié)構(gòu)叫做共價(jià)鍵。與離子鍵不同的是進(jìn)入共價(jià)鍵的原子向外不顯示電性，因?yàn)樗鼈儾]有獲得或損失電子。共價(jià)鍵的強(qiáng)度比氫鍵要強(qiáng)，與離子鍵差不太多或甚至比離子鍵強(qiáng)。

同一種元素的原子或不同元素的都可以通過共價(jià)鍵結(jié)合，一般共價(jià)鍵結(jié)合的產(chǎn)物是分子，在少數(shù)情況下也可以形成晶體。

吉爾伯特·列維斯于1916年最先提出共價(jià)鍵。

在簡單的原子軌道模型中進(jìn)入共價(jià)鍵的原子互相提供單一的電子形成電子對，這些電子對圍繞進(jìn)入共價(jià)鍵的原子而屬它們共有。

在量子力學(xué)中，最早的共價(jià)鍵形成的解釋是由電子的復(fù)合而構(gòu)成完整的軌道來解釋的。第一個(gè)量子力學(xué)的共價(jià)鍵模型是1927年提出的，當(dāng)時(shí)人們還只能計(jì)算最簡單的共價(jià)鍵：氫氣分子的共價(jià)鍵。今天的計(jì)算表明，當(dāng)原子相互之間的距離非常近時(shí)，它們的電子軌道會(huì)互相之間相互作用而形成整個(gè)分子共享的電子軌道。

原子間通過共用電子對（電子云重疊）所形成的化學(xué)鍵叫做共價(jià)鍵。共價(jià)鍵又稱原子鍵。

同種原子間形成的共價(jià)鍵，共用電子對不偏向任何一個(gè)原子，成鍵原子都不顯電性，這種鍵稱為非極性鍵。例如H2、Cl2、N2等，在化合物分子中，不同原子間形成的共價(jià)鍵，由于不同原子的電負(fù)性不同，共用電子對偏向電負(fù)性大的原子，電負(fù)性大的原子就帶部分負(fù)電荷，電負(fù)性小的原子就帶部分正電荷，這樣的鍵稱為極性鍵。

同種非金屬原子之間，或不同種非金屬原子之間成鍵時(shí)，一般都是共價(jià)鍵。在形成共價(jià)鍵時(shí)，當(dāng)自旋方向相反的未成對電子的原子相互接近時(shí)，兩個(gè)核間電子云密度較大，即共用電子對屬成鍵的兩原子共有，圍繞兩個(gè)核運(yùn)動(dòng)，受兩核吸引，在兩核間電子云重疊。

要形成穩(wěn)定的共價(jià)鍵，必須盡可能使電子云重疊程度大一些，我們知道，除了s電子以外，其它電子云都是有空間取向的，在成鍵時(shí)，要盡可能沿著電子云密度最大的方向發(fā)生重疊。例如H2O中，氫原子的1s電子云沿著氧原子的2Px、2Py電子云的空間伸展方向的重疊，才能達(dá)到電子云重疊程度最大，形成穩(wěn)定的共價(jià)鍵，因此共價(jià)鍵具有方向性。元素的原子形成共價(jià)鍵時(shí)，當(dāng)一個(gè)原子的所有未成對電子和另一些原子中自旋方向相反的未成對電子配對成鍵后，就不再跟其它原子的未成對電子配對成鍵。例如H2O分子中，O原子有兩個(gè)未成對電子，它只能跟兩個(gè)H原子的未成對電子配對，因此，共價(jià)鍵具有飽和性。

共價(jià)鍵是化學(xué)鍵中重要的一類，包括：極性鍵、非極性鍵、配位鍵、單鍵、雙鍵、叁鍵、σ鍵、π鍵等類別。

共價(jià)鍵是兩個(gè)或幾個(gè)原子通過共有電子產(chǎn)生的吸引作用，典型的共價(jià)鍵是兩個(gè)原子借吸引一對成鍵電子而形成的。例如，兩個(gè)氫核同時(shí)吸引一對電子，形成穩(wěn)定的氫分子

新理論：共價(jià)鍵形成時(shí)，成鍵電子所在的原子軌道發(fā)生重疊并分裂，成鍵電子填入能量較低的軌道即成鍵軌道。如果還有其他的原子參與成鍵的話，其所提供的電子將會(huì)填入能量較高的反鍵軌道，形成的分子也將不穩(wěn)定。

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