1、核電荷數(shù)等于什么？

核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)（離子內(nèi)則要去掉核外電子數(shù)）質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)量數(shù)。

一顆原子是由原子核和核外高速運(yùn)動(dòng)的電子所組成的。原子核又是由質(zhì)子和中子（氕除外，其原子核只有質(zhì)子，沒(méi)有中子）組成的（不是分兩層）每一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷，中子不顯電性，有多少個(gè)質(zhì)子就帶多少單位正電荷，質(zhì)子所帶的正電荷數(shù)就叫核電荷序數(shù)。

相關(guān)推廣

一顆原子是由原子核和核外高速運(yùn)動(dòng)的電子所組成的。原子核又是由質(zhì)子和中子組成的（不是分兩層）每一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷，有多少個(gè)質(zhì)子就帶多少單位正電荷，質(zhì)子所帶的正電荷數(shù)就叫核電荷數(shù)。

所以核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，我們常說(shuō)氧原子的“核電荷數(shù)”是8，也就是指明氧原子的質(zhì)子數(shù)是8，氧元素的原子序數(shù)為8，氧原子核外電子數(shù)是8。這是因?yàn)槊恳粋€(gè)電子是帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，而整個(gè)原子是不顯電性的即電中性的，因此核電荷數(shù)一定等于核外電子數(shù)。

2、核電荷數(shù)等于什么呀？

核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)（離子內(nèi)則要去掉核外電子數(shù)）質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)量數(shù)。

在原子中，核電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，等于核外電子數(shù)。原子核是由質(zhì)子和中子組成的，每一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷，有多少個(gè)質(zhì)子就帶多少單位正電荷，質(zhì)子所帶的正電荷數(shù)就叫核電荷數(shù)。

結(jié)構(gòu)：

原子是由原子核和原子核外電子構(gòu)成的。而元素周期表的排布是由核電荷數(shù)為依據(jù)的，也就是說(shuō)原子序數(shù)是由核電荷數(shù)決定的，所以，原子序數(shù)＝核電荷數(shù)。而一般情況下，原子不顯電性，呈中性。這時(shí)正電荷等于負(fù)電荷，核內(nèi)質(zhì)子帶正電荷，一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷。

這樣核電荷數(shù)就等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，核外電子帶負(fù)電荷，也是一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，所以核內(nèi)質(zhì)子數(shù)就等于核外電子數(shù)。這樣原子序數(shù)＝核電荷數(shù)，核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，等量代換就可以得到“原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)”。

3、核電荷數(shù)是什么？

核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)（離子內(nèi)則要去掉核外電子數(shù)） 質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)量數(shù)。原子核是集中了原子絕大部分質(zhì)量的致密小球，具有與電子截然相反的電性——正電荷。

一個(gè)原子是由原子核和核外高速運(yùn)動(dòng)的電子所組成的。原子核又是由質(zhì)子和中子（氕除外，其原子核只有質(zhì)子，沒(méi)有中子）組成的（不是分兩層）每一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷，中子不顯電性，有多少個(gè)質(zhì)子就帶多少單位正電荷，質(zhì)子所帶的正電荷數(shù)就叫核電荷序數(shù)。

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原子是化學(xué)反應(yīng)不可再分的最小微粒。一個(gè)正原子包含有一個(gè)致密的原子核及若干圍繞在原子核周圍帶負(fù)電的電子。而負(fù)原子的原子核帶負(fù)電，周圍的負(fù)電子帶正電。正原子的原子核由帶正電的質(zhì)子和電中性的中子組成。

負(fù)原子原子核中的反質(zhì)子帶負(fù)電，從而使負(fù)原子的原子核帶負(fù)電。當(dāng)質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)相同時(shí)，這個(gè)原子就是電中性的；否則，就是帶有正電荷或者負(fù)電荷的離子。

根據(jù)質(zhì)子和中子數(shù)量的不同，原子的類型也不同：質(zhì)子數(shù)決定了該原子屬于哪一種元素，而中子數(shù)則確定了該原子是此元素的哪一個(gè)同位素。原子構(gòu)成分子而分子組成物質(zhì)中同種電荷相互排斥，不同種電荷相互吸引。

4、核電荷數(shù)是什么

質(zhì)子所帶的正電荷數(shù)就叫核電荷序數(shù)。

核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)（離子內(nèi)則要去掉核外電子數(shù)） 質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)量數(shù)。原子核是集中了原子絕大部分質(zhì)量的致密小球，具有與電子截然相反的電性——正電荷。

核電荷序數(shù)的特點(diǎn)：

每個(gè)化學(xué)元素依其元素電中性時(shí)電子的個(gè)數(shù)（也就是原子序數(shù)）不同，會(huì)有獨(dú)特的化學(xué)性質(zhì)。電子的電子排布依照量子力學(xué)的原理，不同電子層的電子個(gè)數(shù)，特別是價(jià)電子的個(gè)數(shù)，是決定化學(xué)鍵特性的主要因素。因此元素可以定義為由許多有特定原子序數(shù)的任意原子混合而成的物質(zhì)。

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