1、鋁的化學性質鋁的化學性質有哪些

鋁的化學性質：與非金屬反應，例如氧氣；與酸反應，在常溫下濃硫酸可使鋁鈍化，鹽酸和稀硫酸可跟鋁發生置換反應，生成鹽并放出氫氣；與堿反應；與某些鹽反應（金屬的置換反應，如銅鹽等）；與某些金屬氧化物反應（鋁熱反應）。

鋁是一種金屬元素，元素符號為Al。鋁是活潑金屬，在干燥空氣中，鋁的表面會形成一層致密氧化膜，使鋁不會進一步氧化；但鋁的粉末與空氣混合則極易燃燒；熔融的鋁能與水猛烈反應；鋁是兩性的，極易溶于強堿，也能溶于稀酸。難溶于水，但可以和熱水緩慢地反應生成氫氧化鋁。

鋁的反應方程式如下：

鋁與鹽酸：2AL+6HCL=2ALCL3+3H2氣體

鋁與硫酸：2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2氣體

鋁與氫氧化鈉：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2氣體

氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3=(加熱)Al2O3+H2O

硫酸鋁與氨水：Al2(SO4)3+6NH3.H2O=2Al(OH)3沉淀+3(NH4)2SO4

氧化鋁與鹽酸：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

氧化鋁與氫氧化鈉：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

氯化鋁與氫氧化鈉：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉淀+3NaCl

氫氧化鋁與氫氧化鈉：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

2、鋁的化學性質

鋁的化學性質，回答如下：

鋁的化學性質：與非金屬反應，例如氧氣；與酸反應，在常溫下濃硫酸可使鋁鈍化，鹽酸和稀硫酸可跟鋁發生置換反應，生成鹽并放出氫氣；與堿反應；與某些鹽反應（金屬的置換反應，如銅鹽等）；與某些金屬氧化物反應（鋁熱反應）。

鋁是一種金屬元素，元素符號為Al。鋁是活潑金屬，在干燥空氣中，鋁的表面會形成一層致密氧化膜，使鋁不會進一步氧化；但鋁的粉末與空氣混合則極易燃燒；鋁是兩性的，極易溶于強堿，也能溶于稀酸。難溶于水，但可以和熱水緩慢地反應生成氫氧化鋁。

鋁原子序數為13。其單質是一種銀白色輕金屬。有延展性。商品常制成棒狀、片狀、箔狀、粉狀、帶狀和絲狀。在潮濕空氣中能形成一層防止金屬腐蝕的氧化膜。鋁粉在空氣中加熱能猛烈燃燒，并發出眩目的白色火焰。

鋁元素在地殼中的含量僅次于氧和硅，居第三位，是地殼中含量最豐富的金屬元素。航空、建筑、汽車三大重要工業的發展，要求材料特性具有鋁及其合金的獨特性質，這就大大有利于這種新金屬鋁的生產和應用。應用極為廣泛。

3、鋁的化學性質是什么？

在潮濕空氣中能形成一層防止金屬腐蝕的氧化膜。用酸處理過的鋁粉在空氣中加熱能猛烈燃燒，并發出眩目的白色火焰。易溶于稀硫酸、硝酸、鹽酸、氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液，不溶于水，但可以和熱水緩慢地反應生成氫氧化鋁[3]，相對密度2.70。熔點660℃。沸點2327℃。以其輕、良好的導電和導熱性能、高反射性和耐氧化而被廣泛使用。

由于鋁的活潑性強，不易被還原，因而它被發現的較晚。

4、鋁的化學性質是什么？

性質活潑，與強酸或強堿均可反應，鋁酸根離子對應氫離子顯酸性，鋁離子對應氫氧根離子顯堿性。

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