1、鎂條化學(xué)式是什么？

鎂條化學(xué)式是Mg。

鎂帶中鎂含量一般在99.96%以上，不溶于水，但能與熱水反應(yīng)，熔點為648℃，沸點為1107℃，可以燃燒，引燃溫度在480～510℃。

燃燒后變成類似石灰似的純白色粉末 燃燒后將生成物（即氧化鎂）放在石棉網(wǎng)上觀察即可。不可直接放在桌上，以免污染桌面，如生成淡黃色固體，則為氮化鎂。

化學(xué)性質(zhì)：

鎂具有比較強(qiáng)的還原性，能與沸水反應(yīng)放出氫氣，燃燒時能產(chǎn)生眩目的白光，鎂與氟化物、氫氟酸和鉻酸不發(fā)生作用，也不受苛性堿侵蝕。

但極易溶解于有機(jī)和無機(jī)酸中，鎂能直接與氮、硫和鹵素等化合，包括烴、醛、醇、酚、胺、脂和大多數(shù)油類在內(nèi)的有機(jī)化學(xué)藥品與鎂僅僅輕微地或者根本不起作用。但和鹵代烴在無水的條件下反應(yīng)卻較為劇烈（生成格氏試劑）鎂能和二氧化碳發(fā)生燃燒反應(yīng)，因此鎂燃燒不能用二氧化碳滅火器滅火。

2、鎂條是鐵嗎？

鎂條不屬于鐵。

鎂是十分活潑的金屬，當(dāng)它在空氣中放置太久會生成氧化鎂附著在表面，所以鎂條是金屬與金屬氧化物的結(jié)合物。

鎂條是單質(zhì)，不是化合物

礦泉水中含有各種無機(jī)鹽，屬于溶液，是混合物。

鎂條燃燒時，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成一種白色固體；反應(yīng)的文字表達(dá)式為：鎂+氧氣點燃 氧化鎂．故答案為：發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成一種白色固體；鎂+氧氣點燃 氧化鎂。在酒精燈上點燃鎂條，最引人注意的現(xiàn)象是產(chǎn)生耀眼的白光，生成白色粉末。如果觀察仔細(xì)，還會發(fā)現(xiàn)白色粉末的外圍有時附著黑色的顆粒，看到燃燒的上方有濃烈的白煙升騰。點燃（條件）

2Mg+O2==2MgO

鎂條與氮氣的反應(yīng)：

3Mg+N2=Mg3N2

（點燃)——不能丟入水、會有NH3產(chǎn)生和Mg（OH）2

在空氣中燃燒的話、會同時和氮氣、氧氣、二氧化碳反應(yīng)。

3、鎂條在空氣中燃燒的現(xiàn)象是什么？

鎂條在空氣中燃燒的現(xiàn)象：鎂在空氣中點燃，發(fā)出耀眼光芒（有水霧），有白色固體（白煙）生成。

鎂條在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成一種白色固體；鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂，反應(yīng)的文字表達(dá)式為：鎂＋氧氣＝點燃＝氧化鎂。

鎂是一種銀白色的輕質(zhì)堿土金屬，化學(xué)性質(zhì)活潑，能與酸反應(yīng)生成氫氣，具有一定的延展性和熱消散性。

鎂條化學(xué)反應(yīng)

1、鎂條與氮氣反應(yīng)。

3Mg+N2→Mg3N2（反應(yīng)條件：點燃）鎂條與氮氣生成氮化鎂。

2、鎂條與氧氣反應(yīng)。

2Mg+O2→2MgO（反應(yīng)條件：點燃或著緩慢氧化）。

鎂條與氧氣生成氧化鎂。

3、鎂條與二氧化碳反應(yīng)。

2Mg+CO2→C+2MgO（反應(yīng)條件：點燃）。

鎂條與二氧化碳生成氧化鎂和碳單質(zhì)。

以上內(nèi)容參考：百度百科-鎂

4、鎂條在空氣中燃燒的化學(xué)方程式和主要現(xiàn)象？

點燃（條件）

方程式：2Mg+O?==2MgO

現(xiàn)象：鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱燃燒后有白色粉末生成。

鎂與氯化銨的反應(yīng)，究其本質(zhì)，還是鎂與酸的反應(yīng)。氯化銨溶液中銨根離子水解，溶液顯酸性。當(dāng)加入鎂粉之后，鎂與溶液中的氫離子反應(yīng)，放出氫氣，同時放出大量的熱。

：

鎂能和二氧化碳發(fā)生燃燒反應(yīng)，因此鎂燃燒不能用二氧化碳滅火器滅火。鎂由于能和N?和O?反應(yīng)，所以鎂在空氣中燃燒時，劇烈燃燒發(fā)出耀眼白光，放熱，生成白色固體。

在食醋中的變化為快速冒出氣泡，浮在醋液面上，逐漸消失。一些煙花和照明彈里都含有鎂粉，就是利用了鎂在空氣中燃燒能發(fā)出耀眼的白光的性質(zhì)。鎂元素在化學(xué)反應(yīng)中的化合價通常為+2價。

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