1、麥克斯韋速率分布函數(shù)是多少

麥克斯韋速率分布函數(shù)：

其中m為一個氣體分子的質(zhì)量，k為玻爾茲曼常量，T為系統(tǒng)的熱力學(xué)溫度，e為自然對數(shù)的底。

麥克斯韋速率分布律形成了分子運動論的基礎(chǔ)，它解釋了許多基本的氣體性質(zhì)，包括壓強和擴(kuò)散。麥克斯韋速率分布律通常指氣體中分子的速率的分布，但它還可以指分子的速度、動量，以及動量的大小的分布，每一個都有不同的概率分布函數(shù)，而它們都是聯(lián)系在一起的。

分布規(guī)律：

1859年，J.C.麥克斯韋首先獲得氣體分子速度的分布規(guī)律，爾后，又為L.玻耳茲曼由碰撞理論嚴(yán)格導(dǎo)出。處于平衡狀態(tài)下的理想氣體分子以不同的速度運動，由于碰撞，每個分子的速度都不斷地改變，使分子具有各種速度。

因為分子數(shù)目很大，分子速度的大小和方向是無規(guī)的，所以無法知道具有確定速度υ的分子數(shù)是多少，但可知道速度在υ1與υ2之間的分子數(shù)是多少。

2、麥克斯韋速率分布函數(shù)是什么

麥克斯韋速率分布函數(shù)是：在某一時刻，某一特定分子的速度大小是不可預(yù)知的，且運動方向也是隨機(jī)的。但在一定的宏觀條件下，對大量氣體分子而言，它們的速度分布卻遵從一定的統(tǒng)計規(guī)律。

麥克斯韋在1859年用概率論證明了在平衡態(tài)下，理想氣體分子的速度分布是有規(guī)律的，這個規(guī)律稱為麥克斯韋速率分布律，并給出了它的分布函數(shù)表達(dá)式。

麥克斯韋關(guān)系式

麥克斯韋關(guān)系式一般指基本熱力學(xué)關(guān)系。常應(yīng)用的八個熱力學(xué)函數(shù)--p、V、T、U、H、S、A、G。其中 U 和 S 分別由熱力學(xué)第一定律和第二定律導(dǎo)出；H、A、G 則由定義得來。而 U、H、A、G 為具有能量量綱的函數(shù)。這些熱力學(xué)函數(shù)間通過一定關(guān)系式相互聯(lián)系著。

3、大學(xué)物理，麥克斯韋速率分布率

大學(xué)物理，麥克斯韋速率分布率11-7

4、麥克斯韋速度分布律推導(dǎo)過程

麥克斯韋速度分布律推導(dǎo)過程是在平衡狀態(tài)下，當(dāng)分子的相互作用可以忽略時，分布在任一速率區(qū)間v—v+v間的分子數(shù)dn占總分子數(shù)n的比率（或百分比）為dn / n 。

麥克斯韋—玻爾茲曼分布是一個描述一定溫度下微觀粒子運動速度的概率分布，在物理學(xué)和化學(xué)中有應(yīng)用。最常見的應(yīng)用是統(tǒng)計力學(xué)的領(lǐng)域。任何（宏觀）物理系統(tǒng)的溫度都是組成該系統(tǒng)的分子和原子的運動的結(jié)果。

這些粒子有一個不同速度的范圍，而任何單個粒子的速度都因與其它粒子的碰撞而不斷變化。然而，對于大量粒子來說，處于一個特定的速度范圍的粒子所占的比例卻幾乎不變，如果系統(tǒng)處于或接近處于平衡。麥克斯韋—玻爾茲曼分布具體說明了這個比例，對于任何速度范圍，作為系統(tǒng)的溫度的函數(shù)。

克斯韋—玻爾茲曼分布的物理應(yīng)用：

麥克斯韋—玻爾茲曼分布形成了分子運動論的基礎(chǔ)，它解釋了許多基本的氣體性質(zhì)，包括壓強和擴(kuò)散。麥克斯韋—玻爾茲曼分布通常指氣體中分子的速率的分布，但它還可以指分子的速度、動量，以及動量的大小的分布，每一個都有不同的概率分布函數(shù)，而它們都是聯(lián)系在一起的。

麥克斯韋—玻爾茲曼分布可以用統(tǒng)計力學(xué)來推導(dǎo)（參見麥克斯韋—玻爾茲曼統(tǒng)計）。它對應(yīng)于由大量不相互作用的粒子所組成、以碰撞為主的系統(tǒng)中最有可能的速率分布，其中量子效應(yīng)可以忽略。由于氣體中分子的相互作用一般都是相當(dāng)小的，因此麥克斯韋—玻爾茲曼分布提供了氣體狀態(tài)的非常好的近似。

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