1、氟化氫沸點是什么？

氟化氫沸點沸點（℃）：19.5。

氟化氫是無色氣體；熔點負83、1攝氏度，氣體密度0.991克每升。在80攝氏度以下，由于分子間存在氫鍵而成為締合體。無水氟化氫具有極強的酸性，只有百分之百的硫酸才能超過它。不活潑，當有少量水汽存在時，就顯示出較高的化學活性。

液態氟化氫的介電常數很高，是一種優良的溶劑，能溶解許多無機和有機化合物，是工業上重要的化工用品。氟化氫及其水溶液均有毒性，容易使骨骼、牙齒畸形，氫氟酸可以透過皮膚被黏膜、呼吸道及腸胃道吸收，中毒后應立即應急處理。

理化性質：

氟化氫（HF）常態下是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水、與水無限互溶形成氫氟酸，氟化氫有吸濕性，在空氣中吸濕后“發煙”；熔點－83.37℃、沸點19.51℃，氣體密度0.922 kg/m3（標態下），相對分子量20.008。

氟化氫由于分子間氫鍵而具有締合性質，以締合分子（HF）形式存在，常溫常壓下，氟化氫分子為（HF)2和（HF)3的混合物，在82℃以上時，氣態HF基本上成為單分子狀態。由于分子間的締合作用，氟化氫的沸點較其他鹵化氫高得多，并表現出一些反常的性質。

以上內容參考：百度百科--氟化氫

2、氟化氫沸點

氟化氫的沸點是19.54攝氏度(即293.15K)，化學式HF。

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在相同的大氣壓下，不同種類液體的沸點亦不相同。這是因為飽和汽壓和液體種類有關。在一定的溫度下，各種液體的飽和汽壓亦一定。

水壺燒水的時候，壺壁或者壺底會出現一些小氣泡，小氣泡與周圍的液體進行汽化反應，以它為中心，會發生沸騰現象，我們把這些氣泡也可以稱之為汽化核。水在對流傳熱中的沸點是100℃，但如果拿進微波爐加熱溫度會遠遠大于100℃而水還沒蒸發。

水的沸點高于氟化氫，它們都能形成H鍵，但是一個水分子可以形成2個氫鍵，而且它是網狀結構，當然穩定，所以沸點高。因為水有氫鍵，氫鍵比范德華力的作用要強，所以水的沸點比甲烷高。

沸點是液體沸騰時候的溫度，也就是液體的飽和蒸氣壓與外界壓強相等時的溫度。沸點指純凈物在1個標準大氣壓下沸騰時的溫度。不同液體的沸點是不同的。沸點隨外界壓力變化而改變，壓力低，沸點也低。

理化性質：

氟化氫（HF）常態下是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水、與水無限互溶形成氫氟酸，氟化氫有吸濕性，在空氣中吸濕后“發煙”；熔點－83.37℃、沸點19.51℃，氣體密度0.922kg/m3（標態下），相對分子量20.008。

氟化氫由于分子間氫鍵而具有締合性質，以締合分子（HF）形式存在，常溫常壓下，氟化氫分子為HF2和（HF)3的混合物，在82℃以上時，氣態HF基本上成為單分子狀態。由于分子間的締合作用，氟化氫的沸點較其他鹵化氫高得多，并表現出一些反常的性質。

3、hf的熔沸點

hf的熔沸點是-35℃和105℃，氫氟酸是氟化氫氣體的水溶液，清澈，無色、發煙的腐蝕性液體，有劇烈刺激性氣味，熔點-83.3℃，沸點19.5℃，密度1.15g/cm3。易溶于水、乙醇，微溶于乙醚。

因為氫原子和氟原子間結合的能力相對較強，且水溶液中氟化氫分子間存在氫鍵，使得氫氟酸在水中不能完全電離，所以理論上低濃度的氫氟酸是一種弱酸。具有極強的腐蝕性，能強烈地腐蝕金屬、玻璃和含硅的物體。如吸入蒸氣或接觸皮膚會造成難以治愈的灼傷。實驗室一般用螢石（主要成分為氟化鈣）和濃硫酸來制取，需要密封在塑料瓶中，并保存于陰涼處。

4、氟化氫沸點

氟化氫沸點

沸點(℃)：19.5

氟化氫（化學式：HF）是由氟元素與氫元素組成的二元化合物。英文名：hydrogen fluoride，它是無色有刺激性氣味的氣體 。

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