1、焓變指的是反應內能的變化嗎？

焓是與內能有關的物理量，符號用H表示，反應在一定條件下是吸熱還是放熱由生成物和反應物的焓值差即焓變（△H）決定的，恒壓條件下的反應熱等于焓變。單位一般采用kJ/mol。

化學反應的實質就是反應物分子中化學鍵斷裂，形成新的化學鍵的過程．舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量．而一般化學反應中，舊鍵的斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所放出的總能量是不相等的，而這個差值就是反應中能量的變化，所以化學反應過程中會有能量的變化。

焓的物理意義可以理解為恒壓和只做體積功的特殊條件下，Q=ΔH，即反應的熱量變化。因為只有在此條件下，焓才表現出它的特性。

例如恒壓下對物質加熱，則物質吸熱后溫度升高，ΔH>0，所以物質在高溫時的焓大于它在低溫時的焓。又如對于恒壓下的放熱化學反應，ΔH<0，所以生成物的焓小于反應物的焓。

來源：百度百科-焓變

2、焓變的單位是什么？

焓變的單位是kJ/mol或kJ·mol-1。

焓變（Enthalpy changes)即物體焓的變化量。焓是物體的一個熱力學能狀態函數，即熱函：一個系統中的熱力作用，等于該系統內能加上其體積與外界作用于該系統的壓強的乘積的總和（Enthalpy is a combination of internal energy and flow work)。

焓的理解

焓的物理意義可以理解為恒壓和只做體積功的特殊條件下，Q=ΔH，即反應的熱量變化。因為只有在此條件下，焓才表現出它的特性。例如恒壓下對物質加熱，則物質吸熱后溫度升高，ΔH>0，所以物質在高溫時的焓大于它在低溫時的焓。又如對于恒壓下的放熱化學反應，ΔH<0，所以生成物的焓小于反應物的焓。

在化學反應中，因為H是狀態函數，所以只有當產物和反應物的狀態確定后，ΔH才有定值。為把物質的熱性質數據匯集起來，以便人們查用，所以很有必要對物質的狀態有一個統一的規定，只有這樣才不致引起混亂。基于這種需要，科學家們提出了熱力學標準狀態的概念。

以上內容參考：百度百科-焓變

3、焓變的定義是什么

焓變的定義是：

焓（hán）變(Enthalpy changes)即物體焓的變化量。 焓是物體的一個熱力學能狀態函數，即熱函：一個系統中的熱力作用，等于該系統內能加上其體積與外界作用于該系統的壓強的乘積的總和(Enthalpy is a combination of internal energy and flow work.)。

焓變是生成物與反應物的焓值差。作為一個描述系統狀態的狀態函數，焓變沒有明確的物理意義。

反應熱和焓變

焓是與內能有關的物理量，反應在一定條件下是吸熱還是放熱由生成物和反應物的焓值差即焓變（△H）決定。

在化學反應過程中所釋放或吸收的能量都可用熱量（或換成相應的熱量）來表示，叫反應熱，又稱“焓變”，符號用△H表示，單位一般采用kJ/mol。

4、焓變是啥意思？怎么理解？

ΔG=ΔH-TΔS

G吉布斯函數變=焓變-熵變

1、在溫度、壓力一定的條件下，放熱的熵增加的反應一定能自發進行；

2、在溫度、壓力一定的條件下，吸熱的熵減少的反應一定不能自發進行；

3、當焓變和熵變的作用相反時，如果二者大小相差懸殊，可能某一因素占主導地位；

4、當焓變和熵變的作用相反且二者相差不大，溫度可能對反應的方向起決定性作用；

在恒壓條件下，ΔH(焓變)數值上等于恒壓反應熱。

焓變是制約化學反應能否發生的重要因素之一，另一個是熵變。

熵增焓減，反應自發；

熵減焓增，反應逆向自發；

熵增焓增，高溫反應自發；

熵減焓減，低溫反應自發。

以上內容參考：百度百科-焓變

請添加微信號咨詢：19071507959

在線報名

上一篇：焊縫二級和三級的區別,焊縫質量一級二級三級是啥意思

下一篇：煥然一新,煥然一新的意思